1．分液的操作方法
【規(guī)范表達(dá)】將萃取后的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置，待液體分層后打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞(或?qū)⒉Ａ系陌疾叟c分液漏斗上的小孔重合)，使漏斗內(nèi)外空氣相通，小心地旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，使下層液體沿?zé)瓋?nèi)壁流入燒杯中，待下層液體流出后及時(shí)關(guān)閉活塞，將上層液體從分液漏斗的上口倒出。
2．焰色反應(yīng)操作
【規(guī)范表達(dá)】鉑絲酒精燈灼燒無(wú)色待測(cè)物酒精燈灼燒觀察火焰顏色用鹽酸洗滌鉑絲酒精燈灼燒無(wú)色。
3．容量瓶查漏操作
【規(guī)范表達(dá)】向容量瓶中加適量水，塞緊瓶塞，用食指頂住瓶塞，倒立，用吸水紙檢查是否有水珠滲出；如果不漏，再把塞子旋轉(zhuǎn)180°，塞緊，倒置，用同樣方法檢查。
4．滴定管檢查是否漏水操作
【規(guī)范表達(dá)】(1)酸式滴定管：關(guān)閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺(tái)上，觀察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，將活塞旋轉(zhuǎn)180°，重復(fù)上述操作。
(2)堿式滴定管：向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺(tái)上，觀察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。
5．滴定管排氣泡操作
【規(guī)范表達(dá)】(1)酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開(kāi)活塞使溶液流出，從而使溶液充滿尖嘴。
(2)堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃球，使溶液從尖嘴流出，即可排出堿式滴定管中的氣泡。
6．裝置氣密性檢查
【規(guī)范表達(dá)】(1)微熱法檢查：封閉(關(guān)閉活塞、導(dǎo)管末端插入盛水的燒杯中等)、微熱(雙手捂熱或用酒精燈稍微加熱)、氣泡(觀察到導(dǎo)管口有氣泡逸出)、水柱(移開(kāi)雙手或停止加熱，觀察到導(dǎo)管中上升形成一段穩(wěn)定的水柱)。
(2)液差法檢查：封閉(關(guān)閉活塞或用止水夾夾住橡皮管等)、液差(向×××容器中加水，使×××和×××形成液面差，停止加水，放置一段時(shí)間，液面差保持不變)。
7．檢驗(yàn)離子是否已經(jīng)沉淀完全的方法
【規(guī)范表達(dá)】將反應(yīng)混合液靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑××，若不再產(chǎn)生沉淀，則××離子已經(jīng)沉淀完全，若產(chǎn)生沉淀，則××離子未完全沉淀。
8．過(guò)濾時(shí)洗滌沉淀的方法
【規(guī)范表達(dá)】向過(guò)濾器中加蒸餾水至沒(méi)過(guò)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作2～3次。
9．檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法
【規(guī)范表達(dá)】以FeCl3溶液與NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后過(guò)濾為例：取最后一次的洗滌液少許置于試管中，加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則沉淀未洗滌干凈，若無(wú)白色沉淀，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈。
10．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)定容的操作方法
【規(guī)范表達(dá)】向容量瓶中加水至離刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管滴加，眼睛平視刻度線，滴加水至凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切。
11．讀取量氣裝置中的氣體體積的方法
【規(guī)范表達(dá)】待裝置冷卻至室溫后，先上下移動(dòng)量筒(或量氣管有刻度的一側(cè))使量筒內(nèi)外(或量氣管的兩側(cè))液面相平，然后使視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取數(shù)據(jù)。
12．用pH試紙測(cè)定溶液的pH的方法
【規(guī)范表達(dá)】取一小片pH試紙放在潔凈干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙的中部，待pH試紙顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色。
13．酸堿中和滴定判斷滴定終點(diǎn)的方法
【規(guī)范表達(dá)】當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏巍痢寥芤簳r(shí)，錐形瓶中的溶液由××色變?yōu)椤痢辽野敕昼妰?nèi)不再恢復(fù)原色，說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)。
14．實(shí)驗(yàn)室用燒瓶漏斗式氣體發(fā)生裝置制備氣體時(shí)，向圓底燒瓶中滴加液體的操作方法
【規(guī)范表達(dá)】打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞(或?qū)⒉Ａ系陌疾叟c分液漏斗上的小孔重合)，旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞緩慢滴加液體。
15．引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作方法
【規(guī)范表達(dá)】在鋁粉與氧化鐵的混合物上加少量的氯酸鉀，并插入一根鎂條，用燃著的木條引燃鎂條。
16．結(jié)晶的操作方法
【規(guī)范表達(dá)】(1)用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體的操作方法：向FeCl3溶液中加入過(guò)量的濃鹽酸置于蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥。
(2)蒸發(fā)結(jié)晶的操作方法：以蒸發(fā)NaCl溶液得到氯化鈉晶體為例：將氯化鈉溶液置于蒸發(fā)皿中，溶液體積不能超過(guò)蒸發(fā)皿體積的2/3，用酒精燈加熱，邊加熱邊用玻璃棒攪拌溶液，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時(shí)停止加熱。
17．配制FeCl3溶液時(shí)溶解的操作方法
【規(guī)范表達(dá)】將稱量好的氯化鐵晶體置于燒杯中，加入過(guò)量的濃鹽酸，用玻璃棒攪拌，再加入適量蒸餾水加以稀釋。
18．加熱灼燒固體使固體失去結(jié)晶水或分解完全的操作方法
【規(guī)范表達(dá)】將固體放在坩堝中充分灼燒，然后放在干燥器中冷卻、稱量，再加熱、冷卻、稱量直至兩次稱量的質(zhì)量差不超過(guò)0.1 g。注意：實(shí)驗(yàn)中最少稱量4次。
19．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O的操作方法
【規(guī)范表達(dá)】取待測(cè)液少許置于試管中，先加過(guò)量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象(若有沉淀則靜置后取上層清液繼續(xù)實(shí)驗(yàn))；再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則證明溶液里含有SO，反之則證明溶液里不含SO。
20．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l－的操作方法
【規(guī)范表達(dá)】取待測(cè)液少許置于試管中，先加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀不溶解，則證明溶液里含有Cl－，反之則證明溶液里不含Cl－。
21．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠳H的操作方法
【規(guī)范表達(dá)】取待測(cè)液少許置于試管中，加入過(guò)量的濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若試紙變藍(lán)，則證明溶液里含有NH，反之則溶液里不含NH。
22．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e3＋的操作方法
【規(guī)范表達(dá)】取待測(cè)液少許置于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明溶液里含有Fe3＋，反之則證明溶液里不含F(xiàn)e3＋(若溶液里只含有Fe3＋也可滴加氫氧化鈉溶液觀察沉淀的顏色)。
23．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2＋的操作方法
【規(guī)范表達(dá)】取待測(cè)液少許置于試管中，先滴加幾滴硫氰酸鉀溶液無(wú)明顯現(xiàn)象；再滴加新制的氯水(或通入氯氣)，若溶液變血紅則證明溶液里含有Fe2＋，反之則證明溶液里不含F(xiàn)e2＋。
24．檢驗(yàn)含有Fe3＋的溶液中含有Fe2＋的操作方法
【規(guī)范表達(dá)】(1)取少許待測(cè)液置于試管中，滴加少許酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，說(shuō)明含有Fe2＋。
?(2)取少許待測(cè)液置于試管中，滴加少許K3[Fe(CN)6]溶液，若生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明含有Fe2＋。
25．檢驗(yàn)?zāi)澈写罅縎O的溶液中是否含有Cl－的操作方法
【規(guī)范表達(dá)】取待測(cè)液少許置于試管中，先加過(guò)量的硝酸鋇溶液，充分振蕩后靜置，在上層清液中滴加少許硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液里含有Cl－，反之則證明溶液里不含Cl－。
26．檢驗(yàn)二氧化硫氣體的操作方法
【規(guī)范表達(dá)】將氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液紅色復(fù)現(xiàn)，說(shuō)明氣體是二氧化硫。
27．檢驗(yàn)溶液中含有SO的實(shí)驗(yàn)方法
【規(guī)范表達(dá)】取待測(cè)液少許置于試管中，先加過(guò)量的氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，充分過(guò)濾，取沉淀少許置于試管中，加入足量的稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液紅色復(fù)現(xiàn)，則證明原溶液中含有SO。注意：要排除HSO的干擾。
28．檢驗(yàn)NH4Cl固體中是否含有Na2SO4的操作方法
【規(guī)范表達(dá)】取少許固體試樣置于試管中，充分加熱，若試管中無(wú)固體物質(zhì)殘留，說(shuō)明氯化銨固體中不含硫酸鈉，反之則含有硫酸鈉。
29．檢驗(yàn)溶液中是否含有鉀離子的操作方法
【規(guī)范表達(dá)】用一根潔凈的鉑絲蘸取少許溶液，在酒精燈的火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，若火焰呈紫色，則證明溶液中含有鉀離子，反之則不含鉀離子。
30．檢驗(yàn)碳與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物的方法
【規(guī)范表達(dá)】氣流通過(guò)試劑的先后順序以及作用分別是：
無(wú)水硫酸銅→品紅溶液→酸性KMnO4溶液或溴水→品紅溶液→澄清石灰水
檢驗(yàn)H2O→檢驗(yàn)SO2→除去SO2→檢驗(yàn)SO2已經(jīng)除盡→檢驗(yàn)CO2
31．檢驗(yàn)淀粉水解(催化劑是稀硫酸)的產(chǎn)物是葡萄糖的方法
【規(guī)范表達(dá)】取少許水解液置于試管中，加NaOH溶液使溶液呈堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液(或銀氨溶液)，加熱(或水浴加熱)，若產(chǎn)生磚紅色沉淀(或產(chǎn)生光亮的銀鏡)，則證明水解產(chǎn)物中有葡萄糖。
32．檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素的方法
【規(guī)范表達(dá)】取少許試樣置于試管中，加NaOH溶液加熱，冷卻后加入稀硝酸至溶液酸化，再加入幾滴硝酸銀溶液，若產(chǎn)生淺黃色沉淀，則證明溴乙烷中含有溴元素。
33．證明碳酸鈉溶液中存在水解平衡的實(shí)驗(yàn)方法
【規(guī)范表達(dá)】取少許碳酸鈉溶液置于試管中，滴加幾滴酚酞溶液使溶液呈紅色，再向紅色溶液中滴加BaCl2溶液至過(guò)量，產(chǎn)生白色沉淀，溶液的紅色逐漸消失，則證明碳酸鈉溶液的堿性為碳酸根水解所致，即溶液中存在水解平衡。
34．證明亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化的實(shí)驗(yàn)方法
【規(guī)范表達(dá)】取少許亞硫酸鈉試樣置于試管中，加適量蒸餾水溶解，向其中加入過(guò)量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴加幾滴BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化。注意：不能用稀硝酸或硝酸鋇溶液，防止將亞硫酸根離子氧化。
35．實(shí)驗(yàn)室證明一氧化碳能還原氧化銅并檢驗(yàn)產(chǎn)物二氧化碳的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
【規(guī)范表達(dá)】CO氣體依次通過(guò)的實(shí)驗(yàn)裝置以及各裝置的作用如下：
硬質(zhì)玻璃管(盛CuO、加熱)→澄清石灰水→NaOH溶液→燃著的酒精燈
主反應(yīng)裝置→檢驗(yàn)CO2→除去CO2→消除CO的污染
注意：(1)點(diǎn)燃酒精燈之前一定要檢驗(yàn)CO的純度。
(2)先通一氧化碳驅(qū)除裝置中的空氣后再點(diǎn)燃主反應(yīng)裝置的酒精燈。
(3)停止加熱硬質(zhì)玻璃管后要繼續(xù)通入CO直至玻璃管冷卻。
(4)NaOH溶液的作用是除去氣體中的二氧化碳便于尾氣燃燒。
(5)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：硬質(zhì)玻璃管中的黑色粉末變?yōu)榧t色固體，澄清石灰水變渾濁。
36．明礬凈水的原理
【規(guī)范表達(dá)】明礬溶于水電離出的Al3＋發(fā)生水解反應(yīng)：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，氫氧化鋁膠體具有較強(qiáng)的吸附能力，能夠吸附水中懸浮的雜質(zhì)使水澄清。
37．高鐵酸鈉既能用作凈水劑又能對(duì)水進(jìn)行消毒、殺菌的原理
【規(guī)范表達(dá)】Na2FeO4中的鐵元素呈＋6價(jià)，具有很強(qiáng)的氧化性，能對(duì)水進(jìn)行殺菌、消毒，其還原產(chǎn)物Fe3＋發(fā)生水解反應(yīng)：Fe3＋＋3H2O===F(OH)3(膠體)＋3H＋，氫氧化鐵膠體具有較強(qiáng)的吸附能力，能夠吸附水中懸浮的雜質(zhì)使水澄清。
38．碳酸銨溶液顯堿性的原因
【規(guī)范表達(dá)】碳酸銨溶于水能發(fā)生水解，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，CO＋H2OHCO＋OH－，CO的水解程度大于NH的水解程度，故溶液顯堿性。
39．碳酸氫鈉溶液顯堿性的原因
【規(guī)范表達(dá)】碳酸氫鈉溶于水后，HCOH＋＋CO，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCO的水解程度大于其電離程度，故溶液顯堿性。
40．蒸干灼燒FeCl3溶液得到Fe2O3的原理
【規(guī)范表達(dá)】在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，在蒸發(fā)過(guò)程中，由于氯化氫大量揮發(fā)導(dǎo)致水解平衡向右移動(dòng)，蒸干溶液時(shí)得到Fe(OH)3，灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O，最后得到Fe2O3。
41．用酸性過(guò)氧化氫溶液溶解銅片的實(shí)驗(yàn)中，銅片溶解的速率隨著溫度的升高先加快后減慢的原因
【規(guī)范表達(dá)】溫度升高能夠加快反應(yīng)Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O的反應(yīng)速率，故銅的溶解速率加快，當(dāng)溫度升高到一定程度后，H2O2的分解速率加快，此時(shí)H2O2濃度的下降對(duì)反應(yīng)速率的影響超過(guò)了溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故銅的溶解速率減慢。
42．適當(dāng)升溫氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡乃俾始涌?，但是溫度過(guò)高反應(yīng)速率反而下降的原因
【規(guī)范表達(dá)】溫度升高能夠加快合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率，溫度過(guò)高會(huì)使催化劑失去活性，反應(yīng)速率反而降低。
43．工業(yè)接觸法制硫酸時(shí)，將二氧化硫催化氧化為三氧化硫時(shí)采用常壓的原因
【規(guī)范表達(dá)】在常壓下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，再增大壓強(qiáng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高不大，但是生產(chǎn)成本增加，得不償失。
44．用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陰極附近溶液呈堿性的原因
【規(guī)范表達(dá)】在陰極發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑，由于氫離子不斷放電，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，導(dǎo)致溶液中的c(OH－)>c(H＋)，使溶液顯堿性。
45．在氯堿工業(yè)中，電解飽和食鹽水時(shí)常用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2～3的原因
【規(guī)范表達(dá)】陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大溶液中鹽酸的濃度能夠使平衡逆向移動(dòng)，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的逸出。
46．在燃料電池中，常在電極表面鍍上鉑粉的原因
【規(guī)范表達(dá)】增大電極單位面積吸收氣體的分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率。
47．在尾氣吸收裝置中試劑的作用
【規(guī)范表達(dá)】吸收尾氣中××氣體，防止污染空氣。
48．在定量實(shí)驗(yàn)或者制備實(shí)驗(yàn)中裝置最后連接的干燥管的作用
【規(guī)范表達(dá)】防止空氣中的××氣體進(jìn)入××裝置對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾(有時(shí)還可能同時(shí)起到吸收尾氣的作用，如在有關(guān)氨氣的探究實(shí)驗(yàn)中，最后連接的盛有濃硫酸的洗氣瓶的作用就可以吸收多余的氨氣，同時(shí)能防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入)。
49．在導(dǎo)管末端連接倒置漏斗、干燥管或硬質(zhì)玻璃管浸入水或溶液中的原因
【規(guī)范表達(dá)】防倒吸(同時(shí)具有擴(kuò)大吸收面積，加快吸收速率的作用)。
50．在氣體的連續(xù)實(shí)驗(yàn)中，若有需要用盛有堿石灰的干燥管吸收CO2或H2O(g)等氣體來(lái)進(jìn)行定量測(cè)定的部分，常常需要在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始和結(jié)束時(shí)通入氮?dú)饣蛳∮袣怏w等與實(shí)驗(yàn)無(wú)關(guān)的氣體的作用
【規(guī)范表達(dá)】(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)的作用：排盡裝置內(nèi)的空氣，防止空氣中的××對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾。
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的作用：將產(chǎn)生的××氣體全部排出被××試劑完全吸收，以減少實(shí)驗(yàn)誤差。
